下面内容是化学方程式计算与配平的核心技巧划重点，结合不同场景和题型进行分类解析：
一、化学方程式计算基本步骤
- 设未知数
明确待求物质，如“设生成CO?的质量为x”。 - 书写并配平化学方程式
必须确保化学式正确且配平，否则后续计算全错。例如：
$$ \textCaCO}_3 \xrightarrow\Delta} \textCaO} + \textCO}_2↑ $$
配平后系数为1:1:1，需验证原子守恒。 - 标注相关物质的量
- 列出反应物与生成物的相对分子质量（需乘以化学计量数）；
- 已知量和未知量上下对齐，如：
$$ \frac100}x} = \frac56}1\,\textt}} $$
表示CaCO?与CaO的质量关系。
- 列比例式求解
利用质量守恒关系建立比例式，注意单位统一（如g、t等）。 - 简明作答
结局需带单位，并检查是否符合实际（如质量不为负数）。
二、常见计算题型及技巧
1.基本计算（纯净物）
例题：煅烧石灰石制取1t CaO，需几许吨CaCO?？
解法：
- 设需CaCO?质量为x；
- 根据化学方程式质量比（100:56），列式：
$$ x = \frac100 \times 1\,\textt}}56} \approx 1.8\,\textt} $$
。
2.含杂质的计算
关键：需将混合物质量转换为纯净物质量，公式：
$$ \text纯净物质量} = \text混合物质量} \times \text纯度} $$
例题：含80% Fe?O?的赤铁矿10t，可炼铁几许吨？
解法：
$$ \textFe?O?质量} = 10\,\textt} \times 80\% = 8\,\textt} $$
再根据Fe?O?与Fe的质量比计算。
3.差量法
适用场景：反应前后固体或溶液质量变化的计算。
例题：锌与稀硫酸反应后溶液增重12.6g，求生成H?质量。
解法：
$$ \text质量差} = 65\,\textg（Zn）} – 2\,\textg（H?）} = 63\,\textg} $$
列比例：
$$ \frac63\,\textg}}12.6\,\textg}} = \frac2\,\textg}}x} \Rightarrow x = 0.4\,\textg} $$
。
4.守恒法
- 质量守恒：反应前后总质量不变；
- 元素守恒：特定元素质量不变。
例题：A + B → C + 2D，已知A、B总质量7.8g，生成C 6g，求D的质量。
解法：
$$ \textD质量} = 7.8\,\textg} – 6\,\textg} = 1.8\,\textg} $$
。
三、化学方程式配平技巧
-
最小公倍数法
步骤：- 找出左右原子数差异较大的元素（如O）；
- 计算最小公倍数，调整系数。
例：
$$ \textKClO}_3 \rightarrow \textKCl} + \textO}_2↑ $$
配平后：
$$ 2\textKClO}_3 \rightarrow 2\textKCl} + 3\textO}_2↑ $$
。
-
奇偶配平法
适用：某元素原子数一奇一偶。
例：
$$ \textC}_2\textH}_2 + \textO}_2 \rightarrow \textCO}_2 + \textH}_2\textO} $$
配平：
$$ 2\textC}_2\textH}_2 + 5\textO}_2 \rightarrow 4\textCO}_2 + 2\textH}_2\textO} $$
。 -
归一法
步骤：设最复杂物质系数为1，逐步推导其他系数。 -
氧化还原反应配平
关键：- 标出元素化合价变化；
- 交叉确定氧化剂与还原剂系数。
例：
$$ \textCu} + \textHNO}_3 \rightarrow \textCu(NO}_3)_2 + \textNO}↑ + \textH}_2\textO} $$
配平后：
$$ 3\textCu} + 8\textHNO}_3 \rightarrow 3\textCu(NO}_3)_2 + 2\textNO}↑ + 4\textH}_2\textO} $$
。
四、易错点与注意事项
- 化学方程式书写错误：未配平或化学式错误导致计算全错；
- 单位不统一：如将体积直接代入计算，需先通过密度换算为质量；
- 杂质处理不当：未剔除杂质质量直接计算；
- 气体符号遗漏：生成气体需标注“↑”，沉淀标注“↓”。
掌握化学方程式计算需熟练基本步骤，结合差量法、守恒法等技巧；配平则需根据反应类型选择合适技巧。建议通过经典例题（如煅烧石灰石、锌与酸反应）巩固技巧，并注意避免常见错误。
